Orthophosphorous 산 물 처리, 인 산 비료 ISO 9001

인 산 H3PO3 CAS: 13598-36-2

인 산 H3PO3

인 산 CAS: 13598-36-2

제품 설명

인 산

인 산은 무색 결정입니다. 그것은 공기에 있는 인산에 천천히 산화될 수 있습니다. 180 °C에 가열될 때, 그것은 유독한 인산 및 인화수소로 수 있습니다 (높게) 궤란될. 2염기산으로, 그것에는 인산 보다는 ber 산성도가 경미하게 있습니다. 인 산에는 b reducibility가 있고 금속 은으로 쉽게 Ag+를 감소시킬 수 있습니다. 그것은 또한 이산화 황으로 황산을 감소시킬 수 있습니다. 그것에는 부식성 이고 b 흡습성이 있습니다.

제품 모수

금속 이온의 감소

인 둘 다 산과 그것의 deprotonated 모양은 좋은 감소시키는 대리인, 반드시 빨리 반작용하기위하여입니다. 그들은 산화한 tophosphoric 산 또는 그것의 소금입니다. 그것은 금속으로 귀금속 양이온의 해결책을 감소시킵니다. 인 산이 찬 해결책 ofmercuric 염화물로 대우될 때, 제1 수은 염화물의 백색 침전물은 형성합니다:
H3PO3 + 2 HgCl2 + H2O → Hg2Cl2 + H3PO4 + 2 HCl
제1 수은 염화물은 난방 또는 서 있기에 수은으로 인 산에 의해 더 감소됩니다:
H3PO3 + Hg2Cl2 + H2O → 2 Hg + H3PO4 + 2 HCl
반응

산 기초 재산

인 산은 범위 1.26-1.3에 있는 pKa를 가진 강한 산입니다. [4] [5]
HP (o) (OH) 2 → HP (O) 2 (OH) − + H+ pKa = 1.3
diprotic 산, hydrogenphosphite 이온, HP (O) 2입니다 (OH) −가 적당히 강한 산인:
HP (O) 2 (OH) − → HPO32− + H+ pKa = 6.7
결합되는 기초 HP (O) 2 (OH) −는 수소 아인산염 및 두번째 결합되는 기초이라고, HPO2− 칭합니다
3개는, 아인산염 이온입니다. IUPAC 권고가 각각 수소 phosphonate와 phosphonate이다) [6] (주.
인 원자에 직접 접착된 수소는 즉시 ionizable 이지 않습니다. 화학 검사는 H3PO4와 대비하여 수시로 학생의 모든 3개의 수소 원자가 아닙니다 수성 조건 하에서 신랄하다는 사실의 감사를, 시험합니다.
기술적인 자료

품목 시험 결과
외관 백색 분말
순수성 (%) 99.0% 분
염화물 (%) 0.01%max
SO42 (%) 0.01%max
PO42 (%) 0.2%max
철 (Fe, ppm로) 0.001%max

용도

인 산 (phosphonic 산)의 가장 중요한 사용은 PVC와 관련 염화로 처리한 중합체에 있는 안정제인 기본적인 지도 아인산염의 생산입니다. [3]
아인산염은, 간선 주입 잎 포함 인 산 소금을 사용하여 처리 나타난다는 것을 다양한 식물병, 특히 통제에 있는 효과가 dieback/뿌리 썩음과 솜털 같은 곰팡이와 같은 식물역병과 pythium 유형 식물 병원체 (물 형으로 알려져 있는 종류 oomycetes 내의 둘 다)에 의해 감염에 응하여 보여주었습니다. [인 산의 소금을 포함하는 10의] 항균성 제품은 ‘Yates 반대로 썩음’로 호주에서 시장에 내놓아집니다; 그리고 아메리카 합중국의 예를 들면, (‘Fosetyl 알루미늄으로 일반적으로 알려지는 ") 인 산의 monoethyl 에스테르의 알루미늄 소금에서 상품명 ‘Aliette의 밑에’ 판매됩니다. 인 산 그리고 그것의 소금은, 인산과는 다른, 약간 유독하 주의깊게 취급되어야 합니다.
유기 유래물

유기 IUPAC (주로) 이름은 phosphonic 산입니다. 이 전문어는 일반적으로 대용한 유래물, 인 단순히 접착된 i.e, 유기 그룹을 위해 보류합니다 에스테르는 아니고에. 예를 들면, (CH3) PO (OH) 2는 당연히 “methylphosphonate” 에스테르 형성할지도 모르다 “methylphosphonic 산”입니다.
인 산 H3PO3 CAS: 13598-36-2

제품 재산

외관: 백색 결정
조밀도: 1.65
융해점: 73
비등점: 200
유엔: 2834
Haradous 종류: 8

제품 이름

리간드로

d6 윤곽의 금속을 가진 처리에, 인 산은 다르게 희소한 P (OH) 3 tautomer로 협조하기 위하여 알려집니다. 보기는 Mo (CO)를 5 (P (OH) 3)와 [Ru (NH3) 4 (H2O) (P (OH) 3)] 2+ 포함합니다. [8] [9]

Disproportionation

200 °C에 난방, 인산에 인 산 disproportionates 및 인화수소에: [7]
4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3
이 반응은 PH3의 실험실 가늠자 준비를 위해 사용됩니다.
준비

HPO (OH) 2는 그것의 산성 무수 화합물의 가수분해의 제품입니다:
P4O6 + 6 H2O → 4 HPO (OH) 2
(유사한 관계는 H3PO4와 P4O10를 연결합니다).
산업 가늠자에, 산은 물 증기를 가진 인 삼염화물의 가수분해에 의해 준비됩니다: [3]
PCl3 + 3 H2O → HPO (OH) 2 + 3 HCl
칼륨 아인산염은 또한 인 산에 편리한 선구자입니다:
K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3
실제로 수성 칼륨 아인산염은 과잉 염산으로 대우됩니다. 알콜을 가진 해결책 그리고 강수에 집중해서, 순수한 산은 소금에서 분리될 수 있습니다.
전문어와 tautomerism

H3PO3는 구조상 공식 HPO (OH)로 더 명확하게 2. 기술됩니다. 고체에서는, HP (o) (OH) 2개는 148 pm와 2 더 긴 P-O의 1개의 더 짧은 P=O 유대에 4면체 입니다 (H) 154 pm의 유대. 이 종은 극단적으로 작은 tautomer P (OH)를 가진 평형에서 dihydroxy 모양이 phosphonic 산에게 불리더라도 반면 후자는 인 산에게 불린다는 것을 3. IUPAC가 추천하는 존재합니다. [2] 감소된 인 화합물만 “ous” 결말로 철자됩니다.
인의 다른 중요한 oxyacids는 인산 (H3PO4) 및 하이포인산 산 (H3PO2)입니다. 감소된 인 산은 O와 P. 사이 H의 교대를 포함하는 유사한 tautomerism에 지배를 받습니다.
인 산은 공식 H3PO3에 의해 기술된 화합물입니다. 이 산은 이 공식에 의해 건의될지도 모르다시피 diprotic (즉시 2개의 양성자를 이온화합니다), triprotic 입니다. 인 산은 다른 인 화합물의 준비에 있는 중간물입니다. 제품 신청

사용법: , 화학 반응에 있는 감소시키는 대리인으로 플라스틱 제조업에 있는 플라스틱 안정제의 생산에 있는 원료로 아인산염 물자의 생산에서 널리 이용되는, 그것은 섬유와 농약 기업, 등의 종합에서 사용될 수 있습니다